KIMIA
KELAS XIIPA
WORKBOOK FOR STUDENTS
CHEMISTRY
XIscience GRADE
OLEH
CREATED BY:
TIM MGMP KIMIA SMA NEGERI 5 PALU
TEACHING TEAM OF CHEMISTRY
SMA NEGERI 5 PALU
KATA PENGANTAR
PREFACE
Puji dan syukur senantiasa penulis panjatkan ke hadirat Tuhan Yang
Maha Esa, karena atas karunia dan rahmat-Nya penulis dapat menyelesaikan Lembar
Kegiatan Siswa ini.
We say thanks to
The Lord for His mercy and blessing for us, so we can accomplish this work book
for students
Kami harap anda tetap meningkatkan
prestasi belajar di kelas yang sekarang ini dengan hadirnya lembar Kegiatan
Siswa ini.
We hope you can keep increasing your learning achievement in your
class now with the help of this students’ workbook
Seiring dengan pergeseran masa dan
pertukaran waktu dunia ilmu pengetahuan akan selalu berkembang. Hal ini berarti
dunia pendidikan dituntut untuk bias meningkatkan peranannya agar mampu
memanfaatkan produk-produk ilmu pengetahuan dan teknologi yang telah tercipta.
With the advance of time and also the world of science, educational
world is expected to increase its role so the products of knowledge and
technology can be used and applied.
Sehubungan dengan
hal tersebut, Lembar Kegiatan Siswa ini menyajikan materi dan bahan
pembelajaran baik teori maupun praktek yang berkualitas sebagai pendamping
belajar anda. Oleh karena itu sudah seharusnya anda bersungguh-sungguh dalam
belajar dan tidak mudah putus asa.
That is the
reason for this workbook for students provides materials for learning
activities, both theoretical and practical ones with good quality as your
partner in your learning/ Thus, you should learn seriously and hardly to give
up easily
Tim
MGMP Kimia
Teaching Team of Chemistry
DAFTAR ISI
CONTENTS
CONTENTS
KATA PENGANTAR 2
PREFACE
DAFTAR ISI 3
CONTENTS
BAB I STRUKTUR
ATOM, SISTEM PERIODIK UNSUR, DAN 4
GAYA ANTAR MOLEKUL
CHAPTER I ATOMIC STRUCTURE, PERIODIC SYSTEM, AND
INTER-MOLECULAR FORCE
BAB II TERMOKIA 14
CHAPTER II THERMOCHEMISTRY
BAB III LAJU REAKSI 28
CHAPTER III REACTION RATE
BAB IV KESETIMBANGAN KIMIA 43
CHAPTER IV CHEMICAL EQUILIBRIUM
BAB V LARUTAN ASAM-BASA 60
CHAPTER V ACID-BASE SOLUTIONS
BAB VI KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN 77
CHAPTER VI EQUILIBRIUM IN SOLUTIONS
BAB VII SISTEM KOLOID 88
CHAPTER VII COLLOIDAL SYSTEM
TABEL PERIODIK
97
PERIODIC TABLE
BAB I
CHAPTER I
STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK UNSUR DAN GAYA ANTAR
MOLEKUL
ATOMIC STRUCTURE, PERIODIC SYSTEM,
AND INTER-MOLECULAR FORCE
Atom:
bagian terkecil dari suatu unsur
Atom: the
smallest part of a substance
Struktur atom: keberadaan dan
susunan partikel-partikel pembentuk
suatu atom.
Atomic structure: the existence and arrangement of atomic particles
Perkembangan Model Atom:
Development of Atomic Models:
Diagram atom:
Atomic Diagram:
Notasi Atom
Notation for Atom
X = Lambang Atom
X = symbol for atom
A = Nomor Massa/ Massa Atom
A = mass number/ atomic mass
Z = Nomor Atom
Z = atomic number
Menentukan jumlah proton, neutron dan elektron dalam
suatu atom:
To determine number of proton, neutron, and electron of an
atom
Untuk atom netral (tidak bermuatan):
For neutral atom
åp = åe-
= z
ån = A – z
Untuk anion (atom bermuatan negatif):
For anion (negatively-charged atom)
åe- = z + muatan (charge)
Untuk kation (atom bermuatan positif):
For cation (positively charged atom):
åe- = z - muatan (charge)
Konfigurasi elektron:
Electron Configuration
1.
Menurut Neils Bohr
à isi setiap kulit 2n2
1. According to
Neils Bohr à fill every
2n2
shell
2.
Menurut Mekanika Gelombang à 4 aturan
pengisian elektron:
2. According to
Wave-Mechanical à 4
ruled in
electrons filling:
a.
Aturan Aufbau, dari tingkat energi terendah ke yang lebih
tinggi
- Aufbau’s principle, from the lowest
to the highest
energy level
b.
Aturan Hund, pengisian tunggal kemudian ganda.
b. Hund’s
Rule, the filling of single
before goes to double
c.
Larangan Pauli, tidak mungkin ada 2 elektron yang memilik
4 bil kuantum sama.
c. Pauli’s
exclusion, it is impossible for
2 electrons to have exactly 4 quantum
numbers
d.
Orbital penuh dan ½ penuh.
d. Full
orbital and half-full
Bilangan Kuantum
Quantum Numbers
·
n, bil. kuantum utama à kulit
·
n, principal quantum number à shell
·
l, bil. kuantum azimuth à sub kulit
·
l,
azimuthal quantum number à sub-shell
s = 0, p = 1, d = 2, f = 3
·
m, bil. kuantum magnetik à orbital
·
m, magnetic quantum number à orbital
harga antara –l s.d. +l.
range of value fro -1 to +1
·
s, bil. kuantum spin à putaran
elektron
·
s,
spin quantum number à electron spin
harga: + ½ dan – ½
range of value:
+ ½ to – ½
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan SPU
Relation of Electron Configuration with Periodic System
Golongan A à blok s dan p à nsxnpy
A Groups à s and p block à nsxnpy
n = periode (period)
Golongan B à blok d à nsx
(n-1)dy
B Groups à d block à nsx
(n-1)dy
x+y = Golongan (Group)
Golongan Penting dalam SPU
Important Groups in Periodic System
IA à Alkali: (alkali)
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA à Alkali Tanah: (alkali-earth)
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
VIIA à Halogen: (halogens)
F, Cl, Br, I, At
VIIIA à Gas Mulia: (noble gases)
He, Ne Ar, Kr, Xe. Ra
Diagram Ikatan Kimia
Diagram of Chemical Bond
Penyebab terjadinya ikatan intra
molekular:
The cause of intra-molecular bond
Kecenderungan setiap atom untuk membentuk
konfigurasi stabil oktet (8e) atau duplet (2e)
Tendency of each
atom to form octet stabile configuration (8e) or duplet (2e)
Cara yang dilakukan untuk mencapai
kondisi kestabilan:
Steps to reach stability:
-
Melepaskan elektron à kation
-
To release electron à cation
-
Menerima elektron à anion
-
To receive electron à anion
Proses melepas dan menerima elektron:
ikatan ionik
Process of
releasing and receiving electrons: ionic bond
-
Menggunakan pasangan elektron secara bersama à ikatan kovalen
-
To
use electron pair together à covalent bond
Pembentukan Ikatan ion:
Formation of Ionic Bond
Ax+ + By- à AyBx
Jenis Ikatan Kovalen:
Kinds of Covalent Bond:
1.
Ikatan Kovalen Biasa, pasangan elektron yang digunakan
berasal dari kedua belah pihak
1. General
covalent bond, electron pair
used generated from both atoms
2.
Ikatan Kovalen Koordinasi/ dativ, pasangan elektron yang
digunakan untuk berikatan berasal dari salah satu pihak.
2. Coordinate
Covalent bond/ dative bond,
electron pair used derived from one
of the atom
3.
Ikatan Kovalen Polar, ikatan kovalen yang memiliki moment
dipol. Terdapat perbedaan keelektronegatifan, orientasi elektron tak seimbang
3. Polar covalent
bond, the covalent bond
that has dipole moment. There’s
difference in electronegativity, and unbalanced electron orientation
4.
Ikatan Kovalen Non polar, ikatan kovalen yang tidak
memiliki moment dipol, tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan, orientasi
elektron simetris.
4. Non polar
covalent bond, the covalent
bond with no dipole moment, neither
electronegativity difference, nor simetrical electron orientation
Bentuk Molekul
Molecular Shape
Teori yang mendasari:
Basic Theories:
1.
VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion, teori
tolakan pasangan elektron, cara menentukan:
1. VSEPR, Valence
Shell Electron Pair
Repulsion, methodological steps:
a.
Tentukan Struktur Lewis
a. Determine the Lewis Structure
b.
Tentukan PEI dan PEB, tentukan bentuk molekul
b. Determine
the number of bonding
electron pairs and non-bonding
electron pairs
2 0 : Linier
3 0 : Segitiga Planar
(Trigonal Planar)
4 0 : Tetrahedral
5 0 : Segitiga Bipiramida
(trigonal bipyramidal)
6 0 : Oktahedral
(Octahedral)
2 1 : Planar V
(bent planar)
3 1 : segitiga Piramida
(trigonal pyramidal)
4 1
: Tetrahedral terdistorsi
(see saw)
5 1 : Segiempat piramida
(square pyramidal)
2 2 : Bengkok
(bent)
3 2 : Planar Bentuk T
(T-shaped planar)
4 2 : Planar segi empat
(square planar)
2.
Hibridisasi, berdasarkan struktur elektron yang terdapat
pada orbital yang mengalami perubahan karena terjadinya ikatan.
2. Hybridization,
based on the structure of
the electron in the orbital that
undergoes change as the result of bonding process
sp à linier
sp2 à segitiga planar
trigonal planar
sp3 à tetrahedral
sp3d à segitiga
bipiramida
trigonal bipyramidal
sp3d2
à oktahedral
octahedral
Ikatan Antar Molekul
Inter-molecular Bond
1.
Ikatan Hidrogen
1.
Hydrogen Bond
a.
Terjadi pada molekul yang
mengandung hidrogen, dan
merupakan senyawa polar
a. It
appears in molecule with
hydrogen, and is a polar one
b.
Ikatan terjadi karena adanya
gaya elektrostatis yang
disebabkan oleh dipol-dipol
0 komentar:
Posting Komentar