Minggu, 19 Februari 2012

LKS Kimia


LEMBAR KERJA SISWA
KIMIA
KELAS XIIPA

WORKBOOK FOR STUDENTS
CHEMISTRY
XIscience GRADE

science_chemistry


OLEH
CREATED BY:


TIM MGMP KIMIA SMA NEGERI 5 PALU


TEACHING TEAM OF CHEMISTRY
SMA NEGERI 5 PALU
KATA PENGANTAR
PREFACE

            Puji dan syukur senantiasa penulis panjatkan ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena atas karunia dan rahmat-Nya penulis dapat menyelesaikan Lembar Kegiatan Siswa ini.
            We say thanks to The Lord for His mercy and blessing for us, so we can accomplish this work book for students
            Kami harap anda tetap meningkatkan prestasi belajar di kelas yang sekarang ini dengan hadirnya lembar Kegiatan Siswa ini.
            We hope you can keep increasing your learning achievement in your class now with the help of this students’ workbook
            Seiring dengan pergeseran masa dan pertukaran waktu dunia ilmu pengetahuan akan selalu berkembang. Hal ini berarti dunia pendidikan dituntut untuk bias meningkatkan peranannya agar mampu memanfaatkan produk-produk ilmu pengetahuan dan teknologi yang telah tercipta.
            With the advance of time and also the world of science, educational world is expected to increase its role so the products of knowledge and technology can be used and applied.
            Sehubungan dengan hal tersebut, Lembar Kegiatan Siswa ini menyajikan materi dan bahan pembelajaran baik teori maupun praktek yang berkualitas sebagai pendamping belajar anda. Oleh karena itu sudah seharusnya anda bersungguh-sungguh dalam belajar dan tidak mudah putus asa.
            That is the reason for this workbook for students provides materials for learning activities, both theoretical and practical ones with good quality as your partner in your learning/ Thus, you should learn seriously and hardly to give up easily


                                                                                    Tim MGMP Kimia
                                                                             Teaching Team of Chemistry



DAFTAR ISI
CONTENTS

CONTENTS
KATA PENGANTAR                                                                                                                                                          2
PREFACE
DAFTAR ISI                                                                                                                                                                        3
CONTENTS
BAB I    STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK UNSUR, DAN                                                                          4
             GAYA ANTAR MOLEKUL                                                                                                                
CHAPTER I  ATOMIC STRUCTURE, PERIODIC SYSTEM, AND
             INTER-MOLECULAR FORCE
BAB II TERMOKIA                                                                                                                                                           14
CHAPTER II  THERMOCHEMISTRY
BAB III  LAJU REAKSI                                                                                                                                                    28
CHAPTER III  REACTION RATE
BAB IV  KESETIMBANGAN KIMIA                                                                                                                            43
CHAPTER IV  CHEMICAL EQUILIBRIUM
BAB V  LARUTAN ASAM-BASA                                                                                                                   60
CHAPTER V  ACID-BASE SOLUTIONS
BAB VI  KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN                                                                                                    77
CHAPTER VI  EQUILIBRIUM IN SOLUTIONS
BAB VII  SISTEM KOLOID                                                                                                                                             88
CHAPTER VII  COLLOIDAL SYSTEM
TABEL PERIODIK                                                                                                                                              97
PERIODIC TABLE

                      













BAB I
CHAPTER I
STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK UNSUR DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
ATOMIC STRUCTURE, PERIODIC SYSTEM, AND INTER-MOLECULAR FORCE

Atom: bagian terkecil dari suatu unsur
Atom: the smallest part of a substance
Struktur atom: keberadaan dan
susunan partikel-partikel pembentuk
suatu atom.
Atomic structure: the existence and arrangement of atomic particles
Perkembangan Model Atom:
Development of Atomic Models:

Diagram atom:
Atomic Diagram:

Notasi Atom
Notation for Atom


X = Lambang Atom
X = symbol for atom
A = Nomor Massa/ Massa Atom
A = mass number/ atomic mass
Z = Nomor Atom
Z = atomic number
Menentukan jumlah proton, neutron dan elektron dalam suatu atom:
To determine number of proton, neutron, and electron of an atom
Untuk atom netral (tidak bermuatan):
For neutral atom
åp = åe- = z
ån = A – z
Untuk anion (atom bermuatan negatif):
For anion (negatively-charged atom)
åe- = z + muatan (charge)
Untuk kation (atom bermuatan positif):
For cation (positively charged atom):
åe- = z - muatan (charge)




Konfigurasi elektron:
Electron Configuration
1.      Menurut Neils Bohr  à isi setiap kulit 2n2
1.   According to Neils Bohr à fill every
      2n2 shell
2.      Menurut Mekanika Gelombang à 4 aturan pengisian elektron:
2.   According to Wave-Mechanical à 4
      ruled in electrons filling:
a.      Aturan Aufbau, dari tingkat energi terendah ke yang lebih tinggi
  1. Aufbau’s principle, from the lowest
to the highest energy level
b.      Aturan Hund, pengisian tunggal kemudian ganda.
b.   Hund’s Rule, the filling of single
before goes to double
c.       Larangan Pauli, tidak mungkin ada 2 elektron yang memilik 4 bil kuantum sama.
c.    Pauli’s exclusion, it is impossible for
2 electrons to have exactly 4 quantum numbers
d.      Orbital penuh dan ½ penuh.
d.   Full orbital and half-full
Bilangan Kuantum
Quantum Numbers
·         n, bil. kuantum utama à kulit
·         n, principal quantum number à shell
·         l, bil. kuantum azimuth à sub kulit
·         l, azimuthal quantum number à sub-shell
s = 0, p = 1, d = 2, f = 3
·         m, bil. kuantum magnetik à orbital
·         m, magnetic quantum number à orbital
harga antara –l s.d. +l.
range of value fro -1 to +1
·         s, bil. kuantum spin à putaran elektron
·         s, spin quantum number à electron spin
harga: + ½ dan – ½
range of value: + ½ to – ½
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan SPU
Relation of Electron Configuration with Periodic System
Golongan A à  blok s dan p à nsxnpy
A Groups à s and p block à nsxnpy  
                 n = periode (period)
Golongan B à blok d à nsx (n-1)dy
B Groups à d block à nsx (n-1)dy
                            x+y = Golongan (Group)
Golongan Penting dalam SPU
Important Groups in Periodic System
IA à   Alkali: (alkali)
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA à Alkali Tanah: (alkali-earth)
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
VIIA à Halogen: (halogens)
F, Cl, Br, I, At
VIIIA à Gas Mulia: (noble gases)
He, Ne Ar, Kr, Xe. Ra
Diagram Ikatan Kimia
Diagram of Chemical Bond




Penyebab terjadinya ikatan intra molekular:
The cause of intra-molecular bond
Kecenderungan setiap atom untuk membentuk konfigurasi stabil oktet (8e) atau duplet (2e)
Tendency of each atom to form octet stabile configuration (8e) or duplet (2e)

Cara yang dilakukan untuk mencapai kondisi kestabilan:
Steps to reach stability:
-          Melepaskan elektron à kation
-          To release electron à cation
-          Menerima elektron à anion
-          To receive electron à anion
Proses melepas dan menerima elektron: ikatan ionik
Process of releasing and receiving electrons: ionic bond
-          Menggunakan pasangan elektron secara bersama à ikatan kovalen
-          To use electron pair together à covalent bond

Pembentukan Ikatan ion:
Formation of Ionic Bond
Ax+ + By- à AyBx

Jenis Ikatan Kovalen:
Kinds of Covalent Bond:
1.      Ikatan Kovalen Biasa, pasangan elektron yang digunakan berasal dari kedua belah pihak
1.   General covalent bond, electron pair
used generated from both atoms
2.      Ikatan Kovalen Koordinasi/ dativ, pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan berasal dari salah satu pihak.
2.   Coordinate Covalent bond/ dative bond,
electron pair used derived from one of the atom
3.      Ikatan Kovalen Polar, ikatan kovalen yang memiliki moment dipol. Terdapat perbedaan keelektronegatifan, orientasi elektron tak seimbang
3.   Polar covalent bond, the covalent bond
that has dipole moment. There’s difference in electronegativity, and unbalanced electron orientation
4.      Ikatan Kovalen Non polar, ikatan kovalen yang tidak memiliki moment dipol, tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan, orientasi elektron simetris.
4.   Non polar covalent bond, the covalent
bond with no dipole moment, neither electronegativity difference, nor simetrical electron orientation

Bentuk Molekul
Molecular Shape
Teori yang mendasari:
Basic Theories:
1.      VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion, teori tolakan pasangan elektron, cara menentukan:
1.   VSEPR, Valence Shell Electron Pair
Repulsion, methodological steps:
a.      Tentukan Struktur Lewis
a.   Determine the Lewis Structure
b.      Tentukan PEI dan PEB, tentukan bentuk molekul
b.   Determine the number of bonding
electron pairs and non-bonding
electron pairs
2          0 : Linier
3          0 : Segitiga Planar
     (Trigonal Planar)
4          0 : Tetrahedral
5          0 : Segitiga Bipiramida
                 (trigonal bipyramidal)
6          0 : Oktahedral
                 (Octahedral)
2          1 : Planar V
                 (bent planar)
3          1 : segitiga Piramida
                 (trigonal pyramidal)
4          1 : Tetrahedral terdistorsi
                 (see saw)
5          1 : Segiempat piramida
                 (square pyramidal)
2          2 : Bengkok
                 (bent)
3          2 : Planar Bentuk T
                 (T-shaped planar)
4          2 : Planar segi empat
                 (square planar)
2.      Hibridisasi, berdasarkan struktur elektron yang terdapat pada orbital yang mengalami perubahan karena terjadinya ikatan.
2.    Hybridization, based on the structure of
the electron in the orbital that undergoes change as the result of bonding process
sp        à linier
sp2       à segitiga planar
                 trigonal planar
sp3       à tetrahedral
sp3d     à segitiga bipiramida
                 trigonal bipyramidal
sp3d2    à oktahedral
                 octahedral

Ikatan Antar Molekul
Inter-molecular Bond
1.      Ikatan Hidrogen
1.   Hydrogen Bond
a.      Terjadi pada molekul yang
mengandung hidrogen, dan
merupakan senyawa polar
a.   It appears in molecule with
hydrogen, and is a polar one
b.      Ikatan terjadi karena adanya
gaya elektrostatis yang
disebabkan oleh dipol-dipol

0 komentar:

Poskan Komentar